margin-bottom:10.0pt; ¿Qué volumen de disolución del ácido clorhídrico 2 M reacciona con 200 g de Mg2Si? Estructura cristalina. calcular el numero de atomos en 100 gramos de plata, como calcular cuantos atomos hay en gramos, cuantos atomos hay en 100 gramos de plata. mso-level-number-position:left; 5.8 x 10-3 g CO2 x C mol 1 C g 12 x CO mol 1 C mol 1 CO g 44 CO mol 1 22 2 × = 1.58 x 10-3 g C = 1.58 mg 1.58 x 10-3 g H2O x Hmol 1 Hg 1.01 x Hmol 1 Hmol 2 Hg 18 Hmol 1 22 2 OO O × = 1.77 x 10-4g H = 0.177 mg % masa de C = mg 3.87 mg 58.1 x 100 = 40.82% % masa de H = mg 3.87 mg 77.1 x 100 = 4.57% Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 7/45 % masa de O = mg 3.87 mg 11.2 x 100% = 54.61% • Una muestra de un compuesto que pesa 83.5 g contiene 33.4 g de azufre. En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. Asignatura Quimica; Temario Estequiometria; Curso 2 Bachillerato; Formato PDF o ver online; Aqui a … Balancear por método Redox la siguiente reacción FeS2 + O2 + H2O → Fe2 O3 + H2SO4 Este ejercicio es muy interesante ya que es una reacción muy común, la obtención de ácido sulfúrico a partir de pirita o bisulfuro de hierro, pero para su correcta solución se debe tener en cuenta varios detalles que convierten…Leer más, Balancear la siguiente reacción N2 + O2 → NO El agente oxidante es el oxigeno y el agente reductor es el nitrogeno ya que el oxigeno gana electrones y el nitrogeno los pierde, el oxigeno gana 2 electrones y el nitrogeno pierde 2 electrones por lo tanto el balanceo de cargas no tiene problema y…Leer más, Balancee por el la siguiente ecuación H2SO4 + NH3 → (NH4)2SO4, Balancee por el la siguiente ecuación H2O + KO2 → KOH + O2, Balancee utilizando el esta ecuación K + KNO3 → K2O + N2. mso-fareast-font-family:Calibri; mso-fareast-font-family:Calibri; La densidad de la disolución es 0.807 g/mL. Las diluciones 10:100, 2.5:25.0, 50:500 son: a) Todas de la misma molaridad b) Todas diluciones 1:10 c) Todas de la misma estequiometría 52. b) ¿Cuántos gramos de NaOH se producen si el rendimiento del proceso es del 80%? Redox medio básico ejercicios balanceo Pasos reacciones ecuaciones ajustadas paso a paso , química 2 bachillerato universidad Dada la siguiente reacción: KMnO4 … Una aleación que contiene hierro (54.7% en masa), níquel (45.0 %) y manganeso (0.3%) tiene una densidad de 8.17 gramos sobre cm3: a) ¿Cuántas moles de hierro hay en un bloque de aleación que mide 10cm x 20cm x 15cm?. Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox, Ejercicios de Fisicoquímica. % N = × × g 80 g 14.0 2 100 = 35 % % H = × × g 80 g 1.01 4 100 = 5% % O = × × g 80 g 16 3 100 = 60% • Una muestra de 3.87 mg de ácido ascórbico (vitamina C) por combustión genera 5.80 mg de CO2 y 1.58 mg de H2O. mso-level-number-position:right; line-height:115%; Por lo tanto, la fórmula molecular de un compuesto es un múltiplo de su fórmula empírica. 5. páginas. EJERCICIOS DE REACCIONES QUÍMICAS. Hemos visto que 1 mol de átomos de carbono-12 tiene una masa exactamente de 12 g y contiene 6.022 x 10 23 átomos.Esta cantidad de carbono-12 es su masa molar (m) y se define como la … mso-style-qformat:yes; 2,256 views Sep 2, 2016 Ejercicio resuelto de ajuste y cálculos estequiometricos en una reacción redox (ejercicio 3, del bloque A, ...more. mso-level-tab-stop:none; Bibliografía recomendada QUÍMICA GENERAL INORGÁNICA. mso-level-number-position:right; mso-bidi-font-size:11.0pt; Por ejemplo, en el ion amonio, NH4+, el número de oxidación del nitrogeno es –3 y el del hidrgógeno es +1, por lo tanto, la suma de los números de oxidación es –3 +4 (+1) = +1, que es igual a la carga neta del ion. LA REACCIÓN QUÍMICA Ejemplos de Clasificación de la Reacción Química Aún cuando en la bibliografía más utilizada en los cursos de Química General se habla constantemente de la reacción química, en pocos textos se hace explícita su clasificación y generalmente se hace en forma parcial como Whitten que enfatiza la clasificación de las Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 22/45 reacciones desde el punto de vista de sus formas de combinación y las describe en disoluciones acuosas de acuerdo a sus características electrolíticas y formas predominantes del soluto en agua. MATERIAL Valoraciones Redox Ejercicios Resueltos. {mso-level-number-format:roman-lower; mso-paper-source:0;} Selectividad. font-size:11.0pt; {mso-level-number-format:alpha-lower; Se desea preparar una disolución 0.2 M de NaOH, pero sólo se tienen dos matraces aforados de 50 mL, una pipeta graduada de 10 mL, 2 g de NaOH previamente pesado. Si lo haces bien, de regalo te daremos la receta. Ejercicios Resueltos Estequiometria 2 Bachillerato Quimica PDF con Soluciones. text-indent:-18.0pt;} 111321, 79. Cr2 3+ + 16 OH-6e- 2 CrO4 + 8 H2O 3 H2O2 + 6e - 6 OH- Cr2 3+ + 10 OH+3 H2O2 2 CrO4 2- + 8 H2O Ecuación iónica balanceada Paso 5: Los coeficientes obtenidos se pasan a la ecuación original Cr2(SO4)3 + 3 H2O2+ 10 NaOH 2 NaCrO4 + 8 H2O + Na2SO4 Paso 6: Se hace el balance final por inspección Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 31/45 Cr2(SO4)3 + 3 H2O2 + 10 NaOH 2 NaCrO4 + 8 H2O + 3 Na2SO4 Problemas a resolver 64. ▷ Calcular el número de átomos en 100 g de Plata (Ag) 【 No lo olvidarás 】, POR FAVOR ESCRIBE TU EMAIL EN LOS COMENTARIOS SI NOS ESCRIBES DE FORMA ANONIMA, DE ESTA MANERA PODRÉ DARTE UN MEJOR SERVICIO, Cómo calcular cuantos átomos hay en gramos. @list l1:level6 33.4 g S x S g 32 S mol 1 = 1.04 mol S 50.1 g O x g 16 O mol 1 = 3.13 mol O S= mol 1.04 mol 04.1 = 1 , O = mol 1.04 mol 13.3 = 3 Fórmula mínima SO3 • El ácido benzoico es un polvo blanco, cristalino, que se emplea como preservativo de alimentos. text-indent:-18.0pt;} La densidad de esta disolución es igual a 1.12 g/mL. margin-bottom:.0001pt; La fórmula empírica (o la fórmula más sencilla) para un compuesto es la fórmula de una sustancia, escrita con los índices con números enteros más pequeños. y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico. @list l0:level6 mso-pagination:widow-orphan; ¿Cuál es el rendimiento o eficiencia del proceso? ol de masa atómica constituyen una escala relativa de las masas de los elementos. {mso-level-tab-stop:none; margin-left:57.3pt; Con estos dato podemos saber cuanto átomos tiene 100 g de Plata (Ag) o cualquier otro elemento; Debemos obtener la masa molar de 1 mol de Plata (Ag), Nuestra base de calculo es 1 mol Ag = 6.022 x 10, Ahora convertimos los mol de Ag obtenidos en el paso 2 a átomos de Ag, -------------------------------- x 0.9276, ★ Química Oficial★ | El Mejor lugar para entender la química, ▷ 10 Mejores Ejercicios resueltos Densidad, Masa y Volumen, ▷ Porcentaje en MASA y VOLUMEN ejercicios resueltos ✅, ▷ 10 Ejemplos de Reacción química de descomposición, ▷ Balanceando Cu + HNO3 ⇨ Cu(NO3)2 + H2O + NO2 ✅ por el Método RED-OX [SOLUCIÓN], ▷ 10 ejemplos de Reacciones de SUSTITUCIÓN SIMPLE, ▷ Calculadora de Balanceo por REDOX con procedimiento +FOTOS +DESCARGA +VIDEO, ▷ Partes Por Millón (ppm) en Química【 5 Ejercicios Resueltos 】, ▷ Conversión de unidades 10 EJERCICIOS RESUELTOS, ▷ Ejercicios Resueltos de Estequiometría: Una barra de dulce contiene 21.1 g de glucosa. EJERCICIO C4 b) El reactivo limitante es el KMn04 , ya que: Moles de KMn04 Moles de H2S=O'2.O'25 =0'05 5 moles H S 0'005 moles KMn04 =0'0125 moles 2 moles KMnO Vemos que sobran 0'05—0'0125 =0'0375 moles H2S Calculamos los gramos que se obtienen de MnC12. En los peróxidos (O2 -2) es –1. mso-level-tab-stop:none; text-indent:-18.0pt;} De esta disolución A, se toma una alícuota de 100 mL y se coloca en un matraz aforado de 250 mL, agregándole agua hasta la marca de aforo (disolución B). Ejercicios resueltos de estequiometria. ¡Descarga Estequiometría soluciones y redox y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?. We and our partners use data for Personalised ads and content, ad and content measurement, audience insights and product development. Profesor de física y química en el IES Sierra de Aras de Lucena. Cuando un hidrocarburo reacciona con una cantidad limitada de oxígeno se produce monóxido de carbono y agua. mso-list-type:hybrid; {mso-level-number-format:alpha-lower; Para balancear utilice el proceso de óxido-reducción mso-ansi-language:ES; @list l2:level9 .MsoPapDefault QUÍMICA. Por lo que debemos calcular cuántos gramos necesitamos de esa disolución: Por último, sólo nos queda calcular qué volumen de disolución necesitamos. mso-add-space:auto; mso-level-tab-stop:none; El número de oxidación del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1. Finalmente, de la disolución B se toma una alícuota de 25 mL y se coloca en un vaso de precipitado. 14. No es necesario asignar los número de oxidación de los elementos que se oxidan y reducen, pero se pueden identificar y son útiles para verificar el balance de cargas. PEBAU. d) ¿Qué volumen de cloro se obtiene en condiciones normales de T y P? Para obtener la urea se hicieron reaccionar 637.2 g de amoníaco con 1142 g de óxido de carbono, según la siguiente ecuación: 2 NH3 + CO2 (NH2)2CO + H2O a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso? La ecuación que representa al proceso es: CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2CO3 81. Se hicieron reaccionar 44.47 g de cobre con 189 g de ácido nítrico efectuándose la siguiente reacción: Cu + 4 HNO3 Cu (NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O a) ¿Cuál es el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso? mso-pagination:widow-orphan; Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. Se tienen 160 g de una disolución de NaCl al 11.25% m/m. ¿Qué gas se desprende al hacer reaccionar zinc con HCl y cómo lo puede comprobar? mso-ascii-font-family:Calibri; 0.0678 g NaCl x NaCl g 58.5 NaCl mol 1 = 0.00116 mol NaCl L 1 mL 1000 mL 25 mol 0.00116 M ×= = 0.0464 • ¿Cuántos mililitros de NaCl 0.163 M se requieren para obtener 0.0958 g de cloruro de sodio? Ejercicios resueltos, y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox y más Ejercicios en PDF de Fisicoquímica solo en Docsity! Ejercicio Redox 1. En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. {mso-level-number-format:roman-lower; 13. margin-top:0cm; ENTRAR. Estequiometría Redox - Puntos Claves. mso-level-tab-stop:none; mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; mso-fareast-language:EN-US;} mso-level-tab-stop:none; margin-bottom:10.0pt; mso-bidi-theme-font:minor-bidi; El resto es de oxígeno, ¿Cuál es la fórmula mínima?. {mso-level-number-format:alpha-lower; text-indent:-18.0pt; a) ¿Cuál es la concentración molar de la disolución A? 10 g Al. ¿Cuál es el porcentaje de cobre en la calcopirita?. margin-left:201.3pt; equiv./mol Normalidad Molaridad Vol. The consent submitted will only be used for data processing originating from this website. Así, igual que una docena de naranjas contiene 12 ... Método REDOX ejercicios resueltos. La finalidad de esta colección de ejercicios resueltos consiste en que … ______________________ 26. margin-left:36.0pt; {mso-level-tab-stop:none; mso-hansi-theme-font:minor-latin; @list l2 margin-bottom:0cm; Por ejemplo, el cloruro de sodio, NaCl, tiene un peso fórmula de 58.44 uma. Cuando se calienta el clorato de potasio se desprende oxígeno y queda un residuo de cloruro de potasio. @list l2:level1 ¿A qué concentración molar corresponde cada una de ellas? Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Asignatura: Quimica, Profesor: Sonia Osorio, Carrera: Biología, Universidad: UMA, Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. El compuesto contiene 68.8% de C, 5.0% de H y 26.2% de O; por masa. 10 Dislike Share Save. Calcule: a) la molaridad b) la molalidad c) la normalidad d) ¿Qué volumen de la disolución anterior se debe tomar para preparar 100 mL de una disolución 0.1M?. Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 1/45 QUÍMICA GENERAL SERIE DE PROBLEMAS UNIDAD ESTEQUIOMETRÍA Conceptos Básicos. David Nelson Vasquez Julca. En una molécula neutra, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser cero. ¿Qué volumen de disolución de H2SO4 1.40 M se necesita para reaccionar exactamente con 100 g de Al? mso-ansi-language:ES; Enrique Castaños. mso-style-unhide:no; En algunas publicaciones sobre trabajo en el laboratorio se encuentran ejemplos de diferentes tipos de reacciones para un mismo elemento (J.Chem.Ed. margin-top:0cm; text-indent:-18.0pt;} KMnO4 + H2SO4 +H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2, Balancee por el   la siguiente reacción en medio basico siguiendo el método propuesto. @list l1:level3 Es recomendable intentar hacerlos primero en el … Reacciones Orgánicas, 2021. line-height:115%; 29. margin-left:107.45pt; mso-fareast-font-family:Calibri; mso-hansi-font-family:Calibri; naranjas. mso-bidi-font-family:"Times New Roman"; EXÁMENES Secundaria Bachillerato EJERCICIOS RESUELTOS Números cuánticos Balance REDOX Balance ALGEBRAICO Ley de Boyle %Masa y %Volumen Partes por Millón Densidad Rendimiento de la reacción Estequiometría Entropía Energía Libre de Gibbs Normalidad Molaridad Estructura de Lewis Calorimetría Cinética Química Equilibrio Químico {mso-level-number-format:roman-lower; Incluya los cálculos realizados. mso-hansi-font-family:Calibri; ---------------------------- =, 102 g Al 2 O 3 mso-generic-font-family:auto; @list l2:level3 Para los iones monoatómicos, es decir, iones constituidos por un sólo átomo, el número de oxidación del elemento es igual a la carga del ion entonces, el litio en el ion litio tiene un número de oxidación de +1; el bario en el ion bario, +2; el oxígeno en el ion oxígeno, -2, etcétera. {mso-level-number-format:roman-lower; Descarga. @list l0:level8 text-indent:-18.0pt;} mso-fareast-language:EN-US;} b) el número de partículas intercambiadas, de la reacción que se lleve a cabo y del estado físico de la sustancia. 0% found this document useful, Mark this document as useful, 0% found this document not useful, Mark this document as not useful, Save 26-ESTEQUIOMETRIA-EJERCICIOS RESUELTOS For Later, h) »Juègtks irhoks `b jckrurk `b dhrfk (DhJc, d) »Juègtks irhoks `b jckrurk `b dhrfk (DhJc, h) Zb pub`b rbskcvbr pkr rbich `b trbs sfopcb, phrh kdtbgbr úxf`k `b jhcjfk (JhK) y `fúxf`k `b jhrdkgk. text-indent:-9.0pt;} )(2)ac(42(ac) 42(ac) OH SONa SOH NaOH 2 l+→+ 42 4242 4242 Hde mL 10 Heq 0.5 mL 1000 x Hmol 1 Heq 2 x NaOH mol 2 Hmol 1 x mL 1000 NaOH mol 0.2 x mL 25 SO SOSO SOSO == Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 15/45 c) Se pesaron 14.8 g de acetato de sodio y se disolvieron en 125 mL de agua, por lo tanto tenemos una concentración de 11.84% v/v y de 10.59% m/v ______________________ d) Se disolvieron 25 mL de un soluto que tiene una densidad de 1.25 g/mL en 200 mL de agua. Si se sabe que el rendimiento de la reacción es del 84%. 37. Leer más. Todos los iones de los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1, y todos los iones de los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2. b) Si reaccionan 2 moles de agente oxidante, calcula la masa de agente reductornecesario. Se trata tomando una lechada de hidróxido de aluminio que reacciona con el ácido dando cloruro de aluminio y agua. {mso-level-number-format:alpha-lower; Una planta industrial necesita producir 7800 kg de sulfato de calcio. Explore nuestra amplia base de datos de ejercicios resueltos clasificados por cursos y temas. {margin-bottom:0cm;} Para preparar la disolución C se toman 10 mL de la disolución B y se llevan a un volumen final de 25mL. margin:70.85pt 3.0cm 70.85pt 3.0cm; Determina la masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de la reacción de 40 g de cloruro de bario con nitrato de plata en cantidad suficiente. ¿Qué masa de hierro tendrá que reaccionar con 300 cm3 de una disolución de sulfato de cobre (II) al 45 % en masa, para obtener sulfato de hierro (II) y cobre metal, sabiendo que la densidad de la disolución empleada es 1,05 g/cm3? mso-level-number-position:right; mso-font-signature:-536870145 1791491579 134217746 0 131231 0;} 34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. margin-left:273.3pt; mso-font-pitch:variable; 35. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Paso 1: Identificar las especies químicas que cambian su número de oxidación y escribir la ecuación no balanceada en su forma iónica. La solución oxidante es HNO; y el que se oxida es el Cu. de moles de soluto ___ VOLUMEN de la disolución en litros = g de soluto _________________ PM de soluto/VOLUMEN de la disolución en litros Porcentajes La composición en porciento indica cómo están los porcentajes de la masa de cada elemento en una cantidad dada de un compuesto. En los siguientes vídeos encontraréis una selección de los ejercicios más significativos de estequiometría química. Complete las siguientes reacciones, balancéelas y clasifiquelas: a) Na2S2O3 + H Cl b) Ca(OH)2 + C O2 c) I2 + Na Br d) ZnSO4 + Na S e) Al (NO3)3 + NaOH 62. Ejemplos: HN03 + KOH KNO3 + H20 + calor (exotérmica) 2 HgO + Calor 2Hg(s) + O2 (g) (endotérmica) 2.-COMPORTAMIENTO QUÍMICO (Clasificación analítica) En este tipo de reacciones se considera si hay cambio en los números de oxidación de los productos con respecto a los reactivos (combustión, metales y ácidos, metales y iones de metales menos activos, no metales y iones de metales menos activos, combinación de elementos y visceversa) , si hay cambios significativos de pH o reacciones que involucren especies con características ácido-base, si hay formación de un sólido en el seno de un líquido durante la reacción, o bien, si hay formación de compuestos metálicos (generalmente de transición y muy coloridos) rodeados de moléculas y iones. OHCH mol 0.468 OHCH g 32 OHCH mol 1 x OHCH g 15 3 3 3 3 = OC mol 0.3571 OC g 28 OC mol 1 x CO g 10 = OHCH mol 0.468 OHCH mol 1 COOHCH mol 1 x OHCH mol 468.0 3 3 3 3 = COOHCH mol 0.357 OC mol 1 COOHCH mol 1 x CO mol 357.0 3 3 = CO el es limitante reactivo el tantoloPor COOHCH g 21.42 COOHCH mol 1 COOHCH g 60 x COOHCH mol 357.0 3 3 3 3 = 100% x teórico orendimient real orendimient orendimient % = % 89.17 100% x COOHCH g 21.42 COOHCH g 19.1 orendimient % 3 3 == Problemas a resolver Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 37/45 69. {mso-level-number-format:roman-lower; S ecundaria. 70. mso-style-unhide:no; Obtenga la fórmula mínima del compuesto. margin-top:0cm; mso-ascii-font-family:Calibri; 2. Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?. La ecuación que representa este proceso es: 2NH3(g) + H2SO4 → (NH4) 2SO4(s) 77. Ajuste ion-electrón y estequiometría 0001. EJERCICIOS RESUELTOS ESTEQUIOMETRÍA, Ejercicios de Química. 2(g) 3(s)(g)(s) 3H 2AlCl 6HCl Al2 +→+ Clacule cuántos moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de esta mezcla? @list l1:level5 margin-top:0cm; Ejercicios resueltos estequiometria (4) estequiometria y resultados de laboratorio (3) Química. 3. versión 1, Informe de tabla periodica de los elementos quimicos, Demanda de solicitud de declaracion de muerte presunta, La contaminación de los residuos domiciliarios en el distrito de San Juan de Lurigancho 2015-2019, (AC S03) Semana 3 Tarea Académica 1 (Parte 1) Tema y problema de investigación, S03.s1 - Resolver ejercicios principios de algoritmos, PA1- MF - Producto Académico 1 de Matemática Financiera, Semana 3 - solucion de la tarea de la semana, Resumenes de los Capitulos de la Obra Aves Sin Nido, (ACV-S03) Week 3 - Pre-Task Quiz – My perfect birthday (PA) Ingles II (26299), (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV (32521) - copia, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV, Flujograma 2 gases ideales quimica general, Flujograma 1 practica laboratorio química general, Flujograma de Titulacion acido base de agraria, Tipos de enlaces y sus reacciones entre moléculas, Semana 06. mso-level-number-position:left; mso-level-tab-stop:none; {mso-level-number-format:alpha-lower; Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 11/45 NaCl mol 1 NaCl g 58.5 mL 1000 NaCl mol 0.163 × = 0.00954 g/mL NaCl g 0.00954 disolución mL 1 NaCl g 0958.0 × = 10.04 mL • ¿Cuántos moles de cloruro de sodio deben colocarse en un matraz volumétrico de 50 mL para obtener una disolución 0.15 M de NaCl? @font-face Universidad de Huánuco (UDH) Química. margin-left:143.45pt; We and our partners use cookies to Store and/or access information on a device. 1º BACHILLERATO. El cobre y el ácido nítrico reaccionan según la ecuación: Cuts) + HINOs (ac) —p Cu(NObs)z (ac) + NO(g) + H20 q) a) Indique el reactivo reductor. {mso-style-type:export-only; mso-fareast-font-family:Calibri; ¿Cuántas moléculas de agua hay en dos mL de una disolución de HCl , cuya densidad y % en masa son 1.19 g/mL y 37% en masa respectivamente?. mso-fareast-language:EN-US;} c)   ¿Qué volumen de dióxido de nitrógeno se formará, medido a 29 0C de temperatura y 748 mmHg de presión? c) ¿Qué cantidad de cromato de potasio se debe disolver en 100 mL de agua, para que al agregar 15 mL de disolución a 20 mL de nitrato de plomo 0.1M se obtenga una masa total de 0.485 gramos de cromato de plomo (II)? Se disuelven 3 g de nitrato de sodio en agua hasta llegar a 250 mL de disolución. El flúor tiene un número de oxidación de –1 en todos sus compuestos. Colombia. Considere que el H2SO4 tiene una densidad de 1.4 g/mL y 80% de pureza. mso-level-number-position:left; 49. Para todas las sustancias, la masa molar en gramos por mol es numéricamente igual al peso fórmula en unidades de masa atómica. Any cookies that may not be particularly necessary for the website to function and is used specifically to collect user personal data via analytics, ads, other embedded contents are termed as non-necessary cookies. Enlace y Fuerzas Intermoleculares, Semana 7 Propiedades de los líquidos. Su fórmula empírica es NaO. mso-add-space:auto; /* Style Definitions */ Publicamos las novedades de interés que existe en la red con la finalidad de que puedas enterarte y estar actualizado sobre lo nuevo en tecnología, educación, entre otros. a) Porcentaje peso/peso (% m/m) %m/m = masa del componente en la disolución x100 masa total de la disolución b) Porcentaje volumen/volumen (v/v) %v/v= Volumen del soluto en la disolución x 100 Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 5/45 1 g O x O mol 1 átomos 10 6.02 O mol 1 mol 1 x gO 16 O mol 1 23××O = 3.76 x 1022 átomos • ¿Cuántos moles de personas hay en el mundo si la población es de diez mil millones?. c) ¿Qué cantidad de reactivo en exceso queda al final de la reacción? @list l0:level2 {mso-level-number-format:roman-lower; La acidez de estómago se debe a un exceso en la producción de HCl por parte de nuestro organismo. le HIO3 O a, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, U1_S1.Ficha de Trabajo 1 - Estequiometria con Redox, Informe Valoración Redox y Estequiometría UCSUR, INFORME DE PRÁCTICA 6 Valoración Redox y Estequiometria, trabajo de quimica sobre redox y valance trabajo de quimica sobre redox y valance, TRABAJO PRÁCTICO Nr 10 REACCIONES REDOX Y CELDAS ELECTROQU, Química inorgánica - aritmética química y Estequiometria, quimica Valoración rédox y estequiometría, capitulo7 Capitulo 7, ejercicios y materia relacionados con redox, junto a estequiometria, problemas propuestas y formulas, Estequiometria y Reactivo en E y L Hoja de Trabajo.docx. 28. =63,5 2. p.MsoNormal, li.MsoNormal, div.MsoNormal Por ejemplo, el peso molecular del agua, H2O, es 18.0 uma. @list l2:level5 Balancear la siguiente reacción N2 + O2 → NO El agente oxidante es el oxigeno y el agente reductor es el nitrogeno ya que el oxigeno gana electrones y el nitrogeno los pierde, el oxigeno gana 2 electrones y el nitrogeno pierde 2 electrones por lo tanto el balanceo de cargas no tiene problema y…. ; Hay que ajustar las reacciones de redox según el método de semiecuaciones. d) ¿Cuál es el rendimiento de la reacción, si al agregar 10 mL de disolución 0.2 M de nitrato de plomo a 20 mL de disolución 0.1 M de cromato de potasio se obtienen 0.52 gramos de precipitado? En la semirreacción de reducción es necesario balancear los átomos de Cr, para lo que se utiliza un coeficiente de 2 en el Cr3+. En una reacción de combustión se queman 3 gramos de un compuesto orgánico, si se producen 8 gramos de CO2 ¿Qué porcentaje en masa del compuesto es carbono?. La reacción: 2 Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + NaI a) Está balanceada b) No se lleva a cabo c) Solo se lleva a cabo en medio ácido d) No se puede balancear e) Ninguna de las anteriores Química General Ejercicios y conceptos de Estequiometría Facultad de Química Junio 2002 35/45 • El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales. ... Estequiometría con redox. Se tiene una disolución A de HCl que tiene una densidad de 1.18 g/mL y una pureza del 37%. Si se obtienen 19.1 g, ¿cuál es el rendimiento de la reacción? text-indent:-9.0pt;} text-indent:-18.0pt;}  RSS 2.0 | Privacidad | Política de cookies. mso-level-number-position:left; Universidad Tecnológica del Peru (UTP) - Chiclayo.